已知：H2A===H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3

已知：H2A===H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是(　　) A．②①④③　　　　　　　　x05B．②④①③ C．①②④③ D．③①④② 13751009375 1年前他留下的回答 已收到5个回答

李旋标 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.5%

A,盐酸抑制,氯化钠无影响,碳酸钠促进程度大,因为其水解程度大,盐类水解促进水的电离~

1年前他留下的回答 追问

7

13751009375

能分析一下NaHA的电离情况吗

李旋标

事实上，这个题，并不是考电离的，而是考盐类水解，因为NaHA是酸式盐，所以它只有一步水解，水解产生氢氧根，但这并不代表不电离，电离会产生氢离子，但这不是本题的重点

13751009375

哦，那为何②>①

李旋标

2是正盐，1是酸式盐，正盐水解大于酸式盐，所以对水的促进作用大，就比如碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解大于碳酸氢钠

mono_z 网友

该名网友总共回答了5个问题，此问答他的回答如下：

选A 弱酸弱碱形成的盐溶液会促进电离，强酸强碱会抑制，并且第一步会强一点

1年前他留下的回答

2

shujianzhen 果实

该名网友总共回答了14320个问题，此问答他的回答如下：

C．①②④③

1年前他留下的回答

1

qingqingsushuo85 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

弱酸的盐促进水的电离，酸元若弱促进的能力越强，酸碱抑制水电离，选A能分析一下NaHA的电离情况吗醋酸氢根既电离又水解，电离出氢离子和醋酸根，水解出醋酸分子和氢氧根，但是它的水解程度大于电离，所以呈碱性，水解促进水电离
对于②>①，因为醋酸氢钠对应的酸为醋酸，碳酸钠对应的酸为碳酸，醋酸的酸性强于碳酸，酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，所以碳酸钠水解程度大，对水的电离促进程度大。...

1年前他留下的回答

0

ferrati 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

题目没有说明电离是全部还是部分？

1年前他留下的回答

0

　　以上就是小编为大家介绍的已知：H2A===H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注某某网络科技有限公司！