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已知:H2A===H++HA-、HA- H++A2-,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3

网站编辑:某某网络科技有限公司 发布时间:2022-07-30  点击数:
导读:已知:H2A===H++HA-、HA- H++A2-,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3 已知:H2A===H++HA-、HA- H++A2-,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是(  ) A.②①④③        x05B.②④①③ C.①②④③ D...

已知:H2A===H++HA-、HA- H++A2-,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3

已知:H2A===H++HA-、HA- H++A2-,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是(  ) A.②①④③        x05B.②④①③ C.①②④③ D.③①④② 13751009375 1年前他留下的回答 已收到5个回答

李旋标 网友

该名网友总共回答了22个问题,此问答他的回答如下:采纳率:95.5%

A,盐酸抑制,氯化钠无影响,碳酸钠促进程度大,因为其水解程度大,盐类水解促进水的电离~

1年前他留下的回答 追问

7

13751009375

能分析一下NaHA的电离情况吗

李旋标

事实上,这个题,并不是考电离的,而是考盐类水解,因为NaHA是酸式盐,所以它只有一步水解,水解产生氢氧根,但这并不代表不电离,电离会产生氢离子,但这不是本题的重点

13751009375

哦,那为何②>①

李旋标

2是正盐,1是酸式盐,正盐水解大于酸式盐,所以对水的促进作用大,就比如碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠水解大于碳酸氢钠

mono_z 网友

该名网友总共回答了5个问题,此问答他的回答如下:

选A 弱酸弱碱形成的盐溶液会促进电离,强酸强碱会抑制,并且第一步会强一点

1年前他留下的回答

2

shujianzhen 果实

该名网友总共回答了14320个问题,此问答他的回答如下:

C.①②④③

1年前他留下的回答

1

qingqingsushuo85 网友

该名网友总共回答了3个问题,此问答他的回答如下:

弱酸的盐促进水的电离,酸元若弱促进的能力越强,酸碱抑制水电离,选A能分析一下NaHA的电离情况吗醋酸氢根既电离又水解,电离出氢离子和醋酸根,水解出醋酸分子和氢氧根,但是它的水解程度大于电离,所以呈碱性,水解促进水电离
对于②>①,因为醋酸氢钠对应的酸为醋酸,碳酸钠对应的酸为碳酸,醋酸的酸性强于碳酸,酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,所以碳酸钠水解程度大,对水的电离促进程度大。...

1年前他留下的回答

0

ferrati 网友

该名网友总共回答了2个问题,此问答他的回答如下:

题目没有说明电离是全部还是部分?

1年前他留下的回答

0

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